一定溫度下.向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固體.充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的室溫.下列敘述不合理的是 A．NaOH溶液濃度增大.并且放出O2B．溶液的質(zhì)量變小.有O2放出C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.有NaOH晶體析出D．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不變.但物質(zhì)的量減少了題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定溫度下，向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的室溫，下列敘述不合理的是（）

A．NaOH溶液濃度增大，并且放出O2

B．溶液的質(zhì)量變小，有O2放出

C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有NaOH晶體析出

D．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不變，但物質(zhì)的量減少了

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO₂的過程：

（1）寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；
（2）若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al³⁺溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   ；
（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為       ___
                                                                          ；
當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，加入       mol       （填名稱）恰好將原溶液復(fù)原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為             mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成

稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         [來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為      mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體密封冷卻后加入含有Na^＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，假設(shè)加入后溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A．原混合氣體中CO₂和水蒸氣各0.25mol

B．混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.50 mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同標(biāo)準(zhǔn)進行的分類，不正確的是（）