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          下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
          A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱 
          B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 
          C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 
          D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
          （2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫(xiě)元素符號(hào)）。
          （3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:                         
          （4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          電離能I(eV)
          		A
          		B 
          		C 
          		D 
          		E 
          I1
          		11．3
          		13．6
          		5．2
          		7．6
          		6．0
          I2
          		24．4
          		35．1
          		49．3
          		15．0
          		18．8
          I3
          		47．9
          		54．9
          		71．6
          		80．1
          		28．4
          I4
          		64．5
          		77．4
          		98．9
          		109．2
          		112．0
          I5
          		392．1
          		113．9
          		138．3
          		141．3
          		153．7
           
          試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)元素X的名稱(chēng)是________，丙分子的電子式為_(kāi)_______。
          (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
          a．只含共價(jià)鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)_______，________。
          (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______，________(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
               主族
          周期　　
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		 
                     		 
           
          3
                     		④
                     		 
                     		⑤
                     		 
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          4
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          (1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱(chēng)：
          ①________，②________，⑧________，⑨________。
          (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________
          ⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________
          ⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
          （2）ZW2的分子式為_(kāi)_______________。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
          （4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
          （5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

          （1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。
          （2）X的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫(xiě)一個(gè))________________。
          （3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          （4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
          WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

          ②若溫度升高到T2oC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
          （5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
          ②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。
          X
                     		　
                     		　
           
          　
                     		　
                     		Y
           
           
          （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
          （4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

          （5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
          

			
          

			
          
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