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          【題目】下列實驗所采取的方法正確的是
          A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液
          C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．除雜時應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，如加入濃溴水，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，引入新的雜質(zhì)，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入NaOH溶液后分液，故A錯誤； B．硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故B正確；C．苯和溴苯都不溶于水，不能分開，故C錯誤；D．甘油和水的混合液不分層，不能利用分液法分離，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA
          B.25℃時，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA 
          C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
          D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個乙酸乙酯分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是
          A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓
          C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( )
          序號
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜試劑或操作方法
          ①
          NaCl溶液
          Na2CO3
          加入鹽酸，蒸發(fā)
          ②
          FeSO4溶液
          CuSO4
          加入過量鐵粉并過濾
          ③
          H2
          CO2
          依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
          ④
          NaNO3
          CaCO3
          加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
          A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
          （1）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。
          （2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。
          （3）若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�
          A. mol·L－1 B. mol·1－1
          C. mol·L－1 D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
          下列說法正確的是( )
          A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是
          A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5
          B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3
          C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
          D. 當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。
          圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:
          I1
          I2
          I3
          I4
           I5
          電離能/(kJ·mol-1)
          738
          1451
          7733
          10 540
          13 630
          請回答下列問題：
          ⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為___________
          ⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________
          ⑶室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________
          (4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。 
          (5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
          離子晶體
          NaCl
          KC1
          CaO
          晶格能/(kJ·mol-1)
          786
          715
          3401
          KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為_____________
          

			
          

			
          
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