【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3
【答案】B
【解析】
（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol。
（1）固體加熱時發(fā)生
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168g 62g
x 1.24g，
x=168×1.24/62=3.36g，n（NaHCO3）=3.36g/84g·mol－1=0.04mol，原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）=0.04mol×2=0.08mol；
（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，原均勻混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.12mol：0.08mol=3：2.
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。
(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=______kJ/mol
(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.混合氣體的密度不再隨時間改變
b.氣體的總壓強不再隨時間改變
c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時間改變
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________。
（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )
A．8g B．9g C．12g D．13.5g
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： 
H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）
a. 容器內(nèi)
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內(nèi)壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點
的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則
的轉(zhuǎn)化率a（
）=______，以
表示該過程的反應(yīng)速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強恒定，達到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學(xué)式）。
（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。
(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為1gK=___。
(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)
②已知下列熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時，COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過低會使硫析出，降低催化劑活性，反應(yīng)過慢，以及不利于_______________。
(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·
H2O+4H+。
①廢氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。
②其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。
I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是________。
II.a點和b點脫硫效率接近的原因是________________。
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