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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）
          A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1
          B.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)
          C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)
          D.在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)= =0.3mol·(L·min)－1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值為：3：2：1，A正確；
          B．物質A為純固體，不能表示反應速率，B錯誤；
          C．反應速率為一段時間內的平均速率，不是瞬時反應速率，C錯誤；
          D．B為反應物，C為生成物，則2min內，用B表示的反應速率的值逐漸減小，C表示反應速率的值逐漸增大，D錯誤；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
          ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
          ②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
          10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
          A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
          B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
          C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
          D.平衡時NO2的轉化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是
          A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
          B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)
          C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度
          D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的分子式為C11H20，1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2；用熱的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三種有機物：
          HOOC—CH2CH2—COOH。
          已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)
          由此推斷寫出該烴可能的結構簡式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
          （1）寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式：__________________________
          （2）白色固體轉化成黑色固體的原因是：____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是
          A. b＞0.01
          B. 混合后溶液呈中性
          C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
          D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。
          請回答下列問題：
          （1）的名稱為______，的反應類型為______。
          （2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。
          （3）為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗 ____________。
          （4）的同分異構體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為____________，的化學方程式為________________________。
          （5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________ ，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。
          （6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結構簡式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)
          A. b電極上發(fā)生還原反應
          B. 外電路電流方向是從a到b
          C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
          D. a電極上發(fā)生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收．
          a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
          （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在__________（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________（注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為________________________．
          （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是_________．
          a．電能全部轉化為化學能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
          c．溶液中Cu2+向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________．
          

			
          

			
          
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