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          【題目】用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是
          A. 量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線
          B. 定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線
          C. 量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D. 搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 
          A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
          B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
          C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
          D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
          （2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性．
          （3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
          （4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
          K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
          若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三周期元素中，微粒半徑最大的是
          A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是
          A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol．
          （2）22克CO2的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標準狀況下的體積為L．
          （3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
          （5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          B.3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2
          C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          D.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
          ③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
          ④混合氣體的壓強不再改變；
          ⑤混合氣體的顏色不再改變；
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
          A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中  I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關  I的敘述中錯誤的是（ ）
          A. I的化學性質(zhì)與  I相同
          B. I的質(zhì)子數(shù)為53
          C. I的原子核外電子數(shù)為78
          D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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