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          【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
          A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液
          C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度是2.5molL﹣1；200mL2molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度是4molL﹣1；250mL1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度是3molL﹣1；300mL5molL﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度是15molL﹣1，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
          甲   乙
          A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小
          B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生
          C．化學反應速率：乙>甲
          D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于弱電解質的是（ ）
          A.NaCl
          B.NH3H2O
          C.海水
          D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物理量只與溫度有關的是
          A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度
          C.水的離子積D.氨氣的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷能形成多種含氧酸．
          （1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子．
          ①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式： ， 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ． 
          ②若25℃時，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
          （2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ． 
          ①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
          ②NaH2PO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．
          （3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為
          （4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序為（用酸的分子式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
          （1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
          （2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質，該金屬為 ．
          （3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
          （5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
          （6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ． 
          溫度/℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol/L
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）
          A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

          已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
          （1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ． 
          ②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 ．
          （2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為： ． 
          ②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
          （3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
          （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
          

			
          

			
          
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