Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

(1)三次檢測結(jié)果中第___________次的檢測結(jié)果肯定不正確。

(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請你參與探究與分析，完成表格。

Answer 1

【答案】(1)二（2分）

(2)第一步：CO32-（1分）2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑（2分）

第二步：Ba(NO3)2（1分）Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓（2分）

第三步：AgNO3（1分）Cl－（1分）

【解析】

試題分析：（1）因氯化鋇與碳酸鈉、碳酸鉀在同一溶液中不共存，所以第二次檢測結(jié)果不正確；

（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子，硫酸根離子的檢驗可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但因碳酸根可產(chǎn)生干擾，故必須先用硝酸檢驗碳酸根并將其除去；氯離子的檢驗用硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，但硫酸根對其檢驗有干擾，必須先檢驗硫酸根并將其除去。故順序為：第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是檢驗碳酸根離子，離子方程式為2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑；第二，加入過量的硝酸鋇，其目的是檢驗硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；第三，再向溶液中加入需要溶液，確定氯離子的存在。