Question

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是________。

A．Na2CO3

B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

Answer 1

（1）5XeO₃ + 6Mn²⁺ + 9H₂O =" 5Xe" + 6MnO₄^—+18H⁺（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）  0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分）      （2分）

試題分析：
（1）有信息“溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小”可知，二者發(fā)生了氧化還原反應。
（2）根據化合價升降配平方程式。
（3）此處需要選擇一個還原劑。