【題目】最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶
B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理
C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾
D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表。
結(jié)構(gòu)簡式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 |
特性 | 大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解) |
化學(xué)性質(zhì) | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
（1）該組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求，其他試劑可選)。
①填寫表中空內(nèi)。
儀器 | A | B | C |
加入試劑 | ________ | ________ | NaOH溶液 |
②簡述檢驗(yàn)CO的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度。
①準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測(cè)KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)椐如下表所示。待測(cè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
滴定前均為 | 第一次終點(diǎn) | 第二次終點(diǎn) | 第三次終點(diǎn) | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)溶液褪色不明顯，但不久后迅速褪色，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。你猜想還有可能是_____________的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、
、OH－、I－中的幾種離子，已知由水電離出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是
A. pH＝1或pH＝13
B. 陰離子肯定有I－，不能確定有無
C. 陽離子肯定沒有Fe3＋，不能確定有無Na＋
D. 溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。
（4）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
完成下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。
（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。
（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。
①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。
（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。
A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2
B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體
C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_____________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將磷礦石〔Ca5(PO4)3F〕加工成過磷酸鈣的主要目的是( )
A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運(yùn)輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.施用時(shí)肥分不易流失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的一組儀器是
A. 大試管、集氣瓶 B. 燒杯、玻璃棒
C. 酒精燈、鐵架臺(tái) D. 導(dǎo)氣管、單孔塞
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