Question

【題目】下列有關表述與圖象對應關系不正確的是（ ）
A.圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關系
B.圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關系
C.圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關系
D.圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，后階段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以從開始到產(chǎn)生氣體的量應大于產(chǎn)生氣體到氣體最大量，故A不符合；

B、沉淀達到最大，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，溶液又變澄清，反應的方程式為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；

C、AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓； Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C符合；

D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，所以ROH的堿性強于MOH，故D符合；

故選A．