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          【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. q的溶液顯酸性
          B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
          C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，n為Br2，0.01mol/L r溶液的pH為2，r為強(qiáng)酸，則r為HBr，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，p為C6H6，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體，s為溴苯，q為FeBr3，m為Fe。由上述分析可知，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。A．q為FeBr3，鐵離子水解，溶液顯酸性，故A正確；B．W的氧化物為水，常溫常壓下為液態(tài)，故B正確；C．p為C6H6，苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強(qiáng)酸，若為HBrO時為弱酸，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：
          Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
          Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
          實(shí)驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
          A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
          B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
          C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
          D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          其它性質(zhì)
          SO2Cl2
          －54.1
          69.1
          ①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧
          ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
          H2SO4
          10.4
          338
          吸水性且不易分解
          實(shí)驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：
          (1) 儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(填“a”或“b”)。
          (2) 儀器B中盛放的藥品是_______。
          (3) 實(shí)驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是_______。
          A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
          B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
          C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
          D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
          E.可用濃硫酸干燥SO2 
          F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
          (4) 裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。
          (5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
          ①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。
          ②請設(shè)計實(shí)驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下
          實(shí)驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)
          實(shí)驗步驟：
          ①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，反應(yīng)約60min。
          ②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。
          相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          密度/g·cm-3
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          溶解性
          苯
          78
          0.88
          5.5
          80.1
          難溶于水，易溶于乙醇
          1,2-二氯乙烷
          99
          1.27
          －35.3
          83.5
          難溶于水，可溶于苯
          聯(lián)芐
          182
          0.98
          52
          284
          難溶于水，易溶于苯
          (1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)
          (2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。
          (3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。
          (4)在進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)收集____________℃的餾分。
          (5)該實(shí)驗中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
          A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
          D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱或化學(xué)式： 
          ①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是______（用編號表示），存在順反異構(gòu)的是______（用編號表示）． 
          （2）以③有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為______． 
          （3）已知在有機(jī)物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子。[若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C═C═C）時，分子極不穩(wěn)定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構(gòu)體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的______種．含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式是____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。
          （2）M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)
          （3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：
          ，
          下列說法正確的是
          A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同
          C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 分子式為C17H14O5N
          B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2
          D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽
          

			
          

			
          
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