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          下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是
          A．能和強酸溶液反應(yīng)的氧化物就是堿性氧化物
          B．不能跟堿反應(yīng)的氧化物一定能和酸反應(yīng)
          C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
          D．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：A、堿性氧化物和酸反應(yīng)生成物只有鹽和水或與水反應(yīng)只生成堿；B、不能跟堿反應(yīng)的氧化物也可能不和酸反應(yīng)，例如：一氧化碳等不成鹽氧化物；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：過氧化鈉；D、酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸，例如：二氧化硅不與水反應(yīng)。
          考點：考查堿性氧化物和酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江西省宜春市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（   ）
          序號
          氧化劑
          還原劑
          其他反應(yīng)物
          氧化產(chǎn)物
          還原產(chǎn)物
          ①
          Cl2
          FeBr2
          /
           
          Cl－
          ②
          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          Mn2＋
          ③
          KClO3
          濃鹽酸
          /
          Cl2
           
           
          A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
          B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
          C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
          D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江西省三市四校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
          （1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
          （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為        。
          （3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
          Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請回答下列問題：
          （1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________        
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江西省三市四校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是  （    ）
          A．1 mol N參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10
          B．常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10
          C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10
          D．16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江蘇省上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
          （1）寫出A、C兩種元素的符號：A              ， C              。
          （2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子           ，E—離子           。
          （3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為                     ，
          其電離方程式為                                                        。
          （4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江蘇省上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是  
          A．質(zhì)子數(shù)相等
          B．X元素的質(zhì)量數(shù)為A
          C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江蘇省上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
          A．KCl溶液         B．液態(tài)HCl            C．熔融的NaOH     D．蔗糖溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江蘇省淮安市教學(xué)協(xié)作體高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有                          (填代號)。
          （2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為           mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是             （填代號）
          （3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是                 ，能引起實驗結(jié)果偏高的有             (填代號)。
          ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
          ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          ⑦定容時，俯視標(biāo)線
           
          

			
          

			
          
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