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          【題目】在下列有機物中，能與溴水發(fā)生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是
          A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．乙烷性質較穩(wěn)定，和溴水或酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙炔能被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，能與溴水發(fā)生加成反應使之褪色，故B正確；C．苯性質較穩(wěn)定，和溴水或酸性高錳酸鉀溶液不反應，故C錯誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：
          化學式
          電離平衡常數(shù)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
          （1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
          （2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。
          （3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。
          A．c(H+)＞c(OH-)  B．c(H+)＜c(OH-)
          C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
          （4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。
          （5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
          A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
          B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
          D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）
          ①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
          ②ω=17c/（1000ρ）
          ③C=1000ρω/35
          ④ω=17V/（17V+22400）
          ⑤c=1000Vρ/（17V+22400）
          A．①②④ ⑤  B．②④ ⑤  C． ③④ ⑤    D． ①② ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成（ ）
          A.氯氣
          B.次氯酸
          C.次氯酸根
          D.氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為_______________.
          （2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為___________，該金屬元素的相對原子質量為___________。
          （3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A的相對原子質量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
          A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
          B. 過濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
          C. 加熱試管內(nèi)物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
          D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
          (2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
          ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
          ②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的
          ③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
          ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
          ⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
          (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
          ___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )
          A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉化為AgCl
          B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小
          C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉化為沉淀Ag2CrO4
          D．常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
          

			
          

			
          
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