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        1. 【題目】某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

          (1)NO+HNO3→N2O3+H2O;

          (2)NH3+NO→HNO2+H2O;

          (3)N2O4+H2O→HNO3+HNO2

          其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是______,理由是______

          【答案】 只有失電子元素,沒有得電子元素,電子轉(zhuǎn)移不會相等

          【解析】若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。-3價與+2價之間應(yīng)為0價或+1價,不可能出現(xiàn)+3價的氮,所以(2)式不能實現(xiàn)。即:只有失電子元素,沒有得電子元素,電子轉(zhuǎn)移不會相等。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠色化學是“預(yù)防污染”的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染.
          (1)下列各項符合“綠色化學”要求的是
          A.處理廢棄物
          B.治理污染點
          C.減少有毒物
          D.杜絕污染源
          (2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認為可行的是
          A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
          B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
          C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
          D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
          (3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子.某同學設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案.

          在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染? . 應(yīng)增加哪些措施防止污染

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將丙氨酸和甘氨酸混合,在一定條件下縮聚生成的二肽分子共有( )

          A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(
          A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本保持不變
          B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,不顯紅色
          C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1
          D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液:
          ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
          1)這4種溶液pH由大到小的順序是 ,其中由水電離的H濃度最小的是 。(均填序號)
          2中各離子濃度由大到小的順序是 NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh mol·L1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14×107,K25.6×1011
          3)向中通入少量氨氣,此時的值 (填增大、減小不變)。
          4)若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積 的體積(填大于、小于等于之一)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時,A.B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此時該平衡移動的方向為(
          A.向左移動
          B.向右移動
          C.不移動
          D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

          A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

          C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
          A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):SO +Ba2+═BaSO4↓
          B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH═Mg(OH)2
          C.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          D.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++OH+H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和濃藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2:

          常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

          相對分子質(zhì)量

          熔點/℃

          沸點/℃

          密度/gcm3

          顏色

          水溶性

          對氯甲苯

          126.5

          7.5

          162

          1.07

          無色

          難溶

          對氯苯甲酸

          156.5

          243

          275

          1.54

          白色

          微溶

          對氯苯甲酸鉀

          194.5

          具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

          實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
          請回答下列問題:
          (1)裝置B的名稱是
          (2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 . (填選儀器序號).
          A.10mL量筒
          B.50mL容量瓶
          C.50mL酸式滴定管
          D.50mL堿式滴定管
          (3)控制溫度為93℃左右的方法是 . 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是
          (4)第一次過濾的目的是 , 濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
          (5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是
          (6)本實驗的產(chǎn)率是(填標號).
          A.60%
          B.70%
          C.80%
          D.90%

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