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          【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是
          A. 圖(a)根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
          B. 圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
          C. 圖(c)根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱
          D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，檢流計(jì)的指針偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負(fù)極，即可判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中液面上升，發(fā)生的不是析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．中和熱測定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來反應(yīng)，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          B. 1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵
          C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
          D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
          離子
          Fe3+
          Cu2+
          SO42-
          Na+
          H+
          濃度/(mol/L)
          2×10-3
          1×10-3
          1×10-2
          2×10-3
          （1）c(H+)=   mol/L。
          （2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
          ① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、   、   。
          ② 試劑B是   。
          ③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、   ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
          ④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是   。
          ⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是   。
          ⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是   mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）
          （1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
          （2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。
          （3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，
          C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
          （4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
          ①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2
          ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
          試回答下列問題：
          （1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
          （2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
          （3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①離子方程式：________________。
          ②化學(xué)方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
          A．
          NO
          NO2
          HNO3
          ①常溫遇氧氣
          B．
          Cl2
          NaClO
          HClO
          ②通入CO2
          C．
          Na2O2
          NaOH
          NaCl
          ③加入H2O2
          D．
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          ④加NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
          (1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。
          (2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。
          (3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
          (4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。
          (5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大
          B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
          C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力
          D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是( )
          A.  B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動了
          

			
          

			
          
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