在一個密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻.SO2.O2.SO3分別是0.2mol/L.0.1mol/L.0.2mol/L.當反應達到平衡時.可能存在的數據是 A．SO2為0.4mol/L.O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/LC．SO2.SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

在一個密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反應過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L	B．SO₃(g)為0.4mol/L
C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L	D．SO₂為0.25mol/L

可采用極值法。若全部轉化為生成物，則SO₃的濃度是0.4mol/L。若全部轉化為反應物則SO₂、O₂的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L。因為是可逆反應，所以選項A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO₂和SO₃的濃度之和應滿足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸

B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同

C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵

D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數，選用0.0500 mol/L I₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的轉化率	α₁	α₂	12.5%

則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數據是_ _______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學方應方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行

B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N₂O₄(g)

2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

A．a' < b'、a > b	B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < b	D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質量分數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H₂O（l）