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          【題目】反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法不正確的是
          A.溫度：T1>T2
          B.a點達到平衡所需時間比c點短
          C.c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%
          D.若在e點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖可知，相同壓強下，T1溫度時NO的體積分數(shù)更大，說明T1溫度下，反應向右進行的程度更��；由于該反應為放熱反應，所以溫度越低，越有利于反應正向進行，所以T1＞T2；A項正確；
          B．一般，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所需的時間會越短，所以a點達到平衡所需的時間比c點短；B項正確；
          C．c點對應的平衡狀態(tài)，NO的體積分數(shù)為25%，所以列三段式：
          ，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率即：50%，C項正確；
          D．由圖可知，e點對應的NO的體積分數(shù)與c點對應的相同；結(jié)合反應可知，升溫會使反應逆向移動，導致NO的體積分數(shù)會增加，減壓也會使反應逆向移動，導致NO的體積分數(shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分數(shù)必然增加，達到平衡狀態(tài)時，NO的體積分數(shù)一定比c點對應的體積分數(shù)大，D項錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇裝置，完成實驗。
          ① 
          ② 
          ③ 
          (1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用______(填序號，下同)。
          (2)除去粗鹽中的泥沙，選用______。
          (3)實驗室制備氨氣，選用______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于恒容容器中進行的可逆反應 ，下列說法正確的是
          A.達到化學平衡時，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)
          B.若單位時間內(nèi)生成 x mol SO3 的同時消耗 x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.容器中氣體密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          D.化學反應速率關系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：
          編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
          Ⅱ
          向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色
          (1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：
          □MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
          (2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
          (3)關于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ，驗證猜想。
          ① 補全實驗Ⅲ的操作：
          向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
          ②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A.用明礬作凈水劑：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+
          B.NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0
          C.用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3 = Ca2+＋CO2↑＋H2O
          D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁： +CO2+H2O→+NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）
          A.該裝置中鋁箔為負極
          B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
          C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生
          D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
          下列說法正確的是（ ）
          A.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
          B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
          C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應
          D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進醋酸電離
          B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性
          C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等
          D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。
          A.簡單離子的半徑：
          B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
          C.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵
          D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿
          

			
          

			
          
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