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          如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是              (　　)
          A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3 
          B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋ 
          C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— 
          D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
          Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
          方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
          （1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________；
          ② 檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
          方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

          （2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                            。
          （3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有               。
          （4）加Fe的作用是                               。
          Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
          （5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

          反應(yīng)②的方程式是        ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
          A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
          B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
          C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
          D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有(NH4)2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認(rèn)為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:


          合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
          (1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 
          (2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 
          (3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號)。 
          ①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫I(yè)�、巯跛峁I(yè)
          (4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
          (5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是　                                                     。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是(  )
          A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
          B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
          C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
          D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          (1)1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
          ①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
          ②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑
          ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
          (2)下列說法正確的是            (　　)。
          A．②③兩步都是氧化還原反應(yīng) 
          B．只有第②步是氧化還原反應(yīng) 
          C．該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕 
          D．該方法對環(huán)境污染較小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

          下列推斷不合理的是           (　　)。
          A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
          B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
          C．在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 
          D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�。
          A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大 
          B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率 
          C．達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 
          D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小 
          

			
          

			
          
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