T ℃時.將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中.發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時.H2的物質(zhì)的量隨時間的變化.下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

【解析】v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，A項正確。若曲線I為升溫n(H2)增大平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱，ΔH<0，B錯誤。降低壓強(qiáng)平衡逆向移動n(H2)應(yīng)變大。C項錯誤。平衡時n(H2)＝2，則K＝，D項錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知25°C時：

電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。

(2)試劑a為________。

(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

B．a/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C．沉淀的質(zhì)量＝49a g

D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)歸類一定正確的是(　　)

①強(qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽　②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨　③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 ④強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵

A.①②③ B．①③ C.①④ D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達(dá)平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為 (　　)

A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲＝乙 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 (　　)