日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
          D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、W是固體，用量增加不能增大其濃度，速率不變，錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向，混合氣體的壓強(qiáng)減小至不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡，正確；C、ΔH>0，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但焓變不變，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          請(qǐng)回答：
          （1）該反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                        。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
          a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
          c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
          （4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

          （1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
          （2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
          （3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
          （4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
          （5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
          （6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
            
          a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
          b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
          c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
          d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
                       容器體積/L
          c(X)/mol·L—1
          溫度/℃
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0. 90
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
           
          下列說(shuō)法正確的是(     )
          A．m＞n
          B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．Q＜0
          D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)
          A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
          C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
          C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
          D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

          甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
          起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
          B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
          C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案