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          【題目】常溫常壓下，下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是
          A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；
          B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；
          C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；
          D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. a－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
          B. d－e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－
          C. a－d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
          D. c－d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )
          A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH
          C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）． 
          （2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表： 
          編號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3濃液/mL
          甲
          0.1mol/LH2SO4溶液/mL
          乙
          ①
          25℃
          10.0
          0
          10.0
          ②
          25℃
          5.0
          a
          10.0
          ③
          45℃
          10.0
          0
          10.0
          上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為 ．
          （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大． ①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
          ②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
          A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： ②
          化學(xué)鍵
          H﹣H
          H﹣O
          O=O
          鍵能kj/mol
          436
          x
          496
          ③CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
          H2（g）+  O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
          H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
          （2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
          （3）H﹣O的鍵能x值為；
          （4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
          （5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 
          容器
          甲
          乙
          丙
          相關(guān)條件
          恒溫恒容
          絕熱恒容
          恒溫恒壓
          反應(yīng)物投料
          1molCO、2molH2
          1molCH3OH
          1molCH3OH
          平衡時(shí)容器體積
          V（甲）
          V（乙）
          V（丙）
          反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          K（甲）
          K（乙）
          K（丙）
          平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1
          C（甲）
          C（乙）
          C（丙）
          平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1
          v（甲）
          v（乙）
          v（丙）
          則下列說(shuō)法正確的是 ．
          A.V（甲）＞V（丙）
          B.K（乙）＞K（丙）
          C.c（乙）＞c（甲）
          D.v（甲）=v（丙）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
          （1）寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
          OD段________________________________________________，
          DC段________________________________________________。
          （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。
          （3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。
          （4）圖中線段OA∶AB＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
          A.分液、萃取、蒸餾
          B.萃取、蒸餾、分液
          C.分液、蒸餾、萃取
          D.蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
          B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
          C. Po、  Po、  Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
          D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．
          （2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
          （3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ．
          （4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．
          （5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          

			
          

			
          
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