【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)
已知： 
(-R表示烴基)
（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（2）反應(yīng)①的條件是氯氣和光照，則反應(yīng)②的方程式是 。
（3）D的核磁共振氫譜共有 組峰。
（4）③的化學(xué)方程式是 。
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
【答案】
（1）
；
（2）
+NaOH
+NaCl；
（3）4；
（4）2+O2
2
+2H2O；
（5）
。
【解析】
試題分析：A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，即相對(duì)分子質(zhì)量為92，則A為甲苯，根據(jù)C的分子式和反應(yīng)④的條件，結(jié)合題中信息可知，C為，根據(jù)題中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與氯氣發(fā)生取代生成B為
，B在堿性條件下水解得C，C氧化得D為
，D發(fā)生信息中反應(yīng)生成E為
，E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得結(jié)晶玫瑰。
（1）根據(jù)上面的分析可知在，A的名稱是甲苯，故答案為：；
（2）B為，B在堿性條件下水解得C，C為，反應(yīng)②的方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；
（3）D為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜共有4組峰，故答案為：4；
（4）反應(yīng)③是氧化得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；
（5）C為，C的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料。
（1）甲醚（CH3OCH3）與 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）互為同分異構(gòu)體。
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應(yīng)放熱。
I.一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)，注意大小寫）
a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b. 單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
c. 容器中氣體密度不再改變
d. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
II.溫度升高，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)后到達(dá)新平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示，對(duì)所得分子的描述，正確的是
A．此物質(zhì)分子式為C25H18，屬于苯的同系物
B．其一氯代物共有四種
C．此分子最多有13個(gè)碳原子在一個(gè)平面上
D．該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從有機(jī)反應(yīng)
制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式________________________。
（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1< T2
B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)
C．反應(yīng)速率：v(b)>v(a)
D．當(dāng)
30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應(yīng)后，過濾。
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。
步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？ 。
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。
①煅燒時(shí)1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）將步驟4補(bǔ)充完整： 、 、 。
（5）若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。
①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。
②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年10月5日，我國(guó)女藥學(xué)家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種化學(xué)合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。
（2） A中含氧官能團(tuán)的名稱___________，該物質(zhì)核磁共振氫譜中一共有___________個(gè)吸收峰，C→D的反應(yīng)類型___________，B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行___________反應(yīng)。
（3）寫出丙酮
與
一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；合成路線中設(shè)計(jì)由E→F與G→H的目的是___________；
（4）任寫一種同時(shí)滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；
①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH
④該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知:
Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ；
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：
①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變
e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成
（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中長(zhǎng)混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。依次填為（ ）
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④ D．④②①④
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。
（3）使用裝置Ⅲ的目的是____________。
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。
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