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          【題目】與HCl比，HI
          A. 顏色更深 B. 沸點(diǎn)更低 C. 還原性更強(qiáng) D. 穩(wěn)定性更強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】HI無色，故A錯(cuò)誤；HCl、HI都是ⅦA族的氫化物，HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI的沸點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的氧化性小于氯氣， HI比HCl還原性更強(qiáng)，故C正確；氯的非金屬性大于碘，HCl比HI更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）
          A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是
          A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
          (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
          ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a =   kJ mol-1。
          (2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =   ，溫度升高后，K值   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說法正確的是   (填字母)。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          (4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是   (填字母)。
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是   (填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是
          A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是（ ）
          A．濃度 B．催化劑 C．壓強(qiáng) D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
          已知：反應(yīng)I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
          反應(yīng)II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
          反應(yīng)III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
          反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
          溫度/K
          反應(yīng)I
          反應(yīng)II
          已知：
          K2＞K1＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′
          (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝______________。
          ②下列說法不正確的是_______。
          A．單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
          D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
          (3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(dòng)(填a或b)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。
          （1）怎樣檢查裝置A的氣密性  。
          （2）某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。
          ①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
          ②B中盛放的試劑是   ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是   ，D中盛放的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是  。
          ③有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入 。
          （3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→  →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個(gè)接口填幾個(gè)）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?yīng)儀器盛放的試劑    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
          ③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
          回答下列問題：
          （1）D在元素周期表中的位置為_ 。
          （2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
          （3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。
          （4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          （5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
          

			
          

			
          
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