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          已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
          A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，說明溶液中OH－的濃度也是10－10 mol·L－1，氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12。所得溶液pH=7，說明溶液顯堿性，即堿是過量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式書寫正確的是
          A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
          B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
          C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
          A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>c
          B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
          C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
          D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
          （1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
          （2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
          （3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
          （4）實驗室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
          A．電離程度相同B．pH值相同 
          C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可以說明乙酸是弱酸的事實是
          A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
          C．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
          ①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
          A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
          B 對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
          C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
          D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
          A．相等B．中和HCl的量多
          C．中和CH3COOH的量多D．無法比較
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案