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          某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

          （1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f．
          裝置C、裝置D的作用分別是______、______．
          （2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：______．
          （3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應的化學方程式為：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）本實驗目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，所以儀器連接順序為：制取裝置a、干燥裝置C、二氧化氮與C反應裝置B及吸收尾氣裝置D，儀器連接順序為：a→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃燒的實驗要求氣體必須是干燥的，所以用裝置C干燥二氧化氮氣體；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置D用來吸收尾氣，
          故答案為：d；e；c；b；干燥氣體；吸收尾氣；
          ②根據(jù)裝置B中帶火星的木條燃燒，可以說明二氧化氮支持燃燒，故答案為：帶火星的木條燃燒；
          ③生成的物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體是一氧化氮和一氧化碳，反應的化學方程式為：NO2+C
          點燃
          .
          CO+NO，故答案為：NO2+C
          點燃
          .
          CO+NO．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑用實驗方法，將其標號填入對應的空格．
          實驗要求試劑及方法供選擇的化學試劑及實驗方法
          A．通入溴水的洗氣瓶
          B．加熱
          C．通入盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          D．向溶液中滴入酚酞試液
          E．溶解、過濾、結晶
          分離氯化鈣、碳酸鈣固體混合物
          證明純堿溶液呈堿性
          除去食鹽中的碘單質(zhì)
          除去CO2中少量氯化氫
          判斷中CH4是否含有C2H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分離提純方法不正確的是（　�。�
          A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶
          B．提純含有碘的食鹽，常用升華法
          C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法
          D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br>（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是______．
          （2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
          （3）A與E反應的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
          （1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
          （2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

          ①完成氧化工序的離子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．
          ②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有______（寫化學式）．
          ③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

          ①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
          ②陽極的電極反應式為______．
          （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如圖：

          ①由圖I可得出的結論：該反應的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②圖Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）
          碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
          （1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

          ①氣體a的成分是____________________。
          ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
          （2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
          ①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
          ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_________________。
          （3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


          ①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
          ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						

          工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：
          [一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
          （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用       
          （選填序號）
          a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為             ；
          [探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）
          （3）裝置B中試劑的作用是                ；
          （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學方程式表示）
          （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）
          a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
          （6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗的現(xiàn)象應是              ；
          （7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標準狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項實驗操作正確的是（　�。�
          A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
          B．為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C．將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
          D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
          （1）該反應的化學方程式為        （只寫第一步）；該反應屬于        （填反應類型）
          （2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標號）
          A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
          【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
          （3）該實驗設計的錯誤之處    __________________________________  ；(用反應方程式和必要的文字加以說明)
          

			
          

			
          
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