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        1. 【題目】感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下:

          已知:

          A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.533,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,D的化學(xué)名稱是____________。

          (2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、____________

          (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。

          (4)F中的官能團(tuán)有______________(填官能團(tuán)名稱)。

          (5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________

          (6)寫出以甲苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線(箭頭上方標(biāo)試劑,下方標(biāo)條件)。

          __________

          【答案】 CH3COOH 苯甲醛 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基

          【解析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.533,則A分子中所含的氧原子數(shù)==2,結(jié)合反應(yīng)①推測(cè)A可能為乙酸,再由核磁共振氫譜顯示為兩組峰、峰面積比為1∶3,確定A為乙酸。反應(yīng)①為加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)③條件及E和F的結(jié)構(gòu),可以推出反應(yīng)②為加聚反應(yīng),B為聚乙酸乙烯酯,反應(yīng)③為酯的水解反應(yīng),C為聚乙烯醇。

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,D的化學(xué)名稱是苯甲醛。

          (2)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

          (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

          (4)F中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基。

          (5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

          (6)以甲苯為原料,首先與氯氣在光照的條件下,進(jìn)行側(cè)鏈上的一氯取代,然后將生成的氯代烴在堿性條件下水解生成苯甲醇,最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具體合成路線如下:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】

          氮元素是自然界最豐富的元素,在化學(xué)中有很重要的地位;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

          (2)預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦餓五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

          (CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________。

          (3)利用價(jià)層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式,舉一例即可)。

          (4)在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_______________________實(shí)驗(yàn)。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

          (5)氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(  )

          A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

          B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液

          C.光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路,而溶液不能

          D.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

          ①分別測(cè)定了0.1 mol·L1HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液 c(H)=0.1 mol·L1,NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L1,而NaHCO3溶液中H的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L1。

          ②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

          ③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

          請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題:

          (1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:HCl:__________________________________________________

          NaHSO4__________________________________________________;

          NaHCO3__________________________________________________。

          (2)NaHSO4屬于”“”“中的________________________。

          (3)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

          (4)若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。

          (5)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述中正確的是

          A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

          B. 除短周期外,其他周期均有18種元素

          C. 副族元素中沒(méi)有非金屬元素

          D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol,F(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中,在500下進(jìn)行反應(yīng),10 min 時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說(shuō)法中正確的是

          A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

          B.反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙

          C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

          D.若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】書(shū)寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),原因是

          A.具體說(shuō)明反應(yīng)的情況

          B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)

          C.說(shuō)明反應(yīng)條件

          D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o(wú)色該過(guò)程中體系pH的變化為(  )

          A. 由小變大 B. 先增大后變小

          C. 由大變小 D. 先變小后增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N(RBr)中的溴元素,進(jìn)行如下操作:①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液,第④步冷卻后的操作是

          A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

          C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作

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          同步練習(xí)冊(cè)答案