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          【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
          A.9：1
          B.10：1
          C.11：1
          D.12：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L； 
          另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10﹣1mol/L×1L﹣10﹣1mol/L×xL=10﹣2mol/L×（1+x）L，
          解之得x=  L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：  =11：1．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由反應物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
          B.由X→Z反應的△H＞0
          C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
          D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為： 
          ①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
          ②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
          ③F（g）+  B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
          （1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
          （3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 （ ）
          A. 堿金屬單質(zhì)和氧氣反應時都會生成同類產(chǎn)物
          B. 堿金屬單質(zhì)的硬度都較大
          C. 液態(tài)的鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
          D. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
          （1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
          （2）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì)，該反應的化學方程式為
          （3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應可能有
          ①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl
          下列說法正確的是
          A. ①為化合反應 B. ②為置換反應 C. ①為氧化還原反應 D. ②為復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ） 
          物質(zhì)
          A（g）
          B（g）
          C（g）
          物質(zhì)的量/mol
          1.2
          0.6
          0.6

          A.反應前20 s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
          B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
          C.達到平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
          D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是（ ）

          A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的
          B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
          C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
          D.當硝酸濃度為9.75molL﹣1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． 
          ①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
          A．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
          B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
          ②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
          A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．
          

			
          

			
          
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