[題目]有NO.CO2.N2O4三種氣體.它們分別都含有0.5mol氧原子.則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

【答案】C

【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，

即氧原子數(shù)相同，

設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，

則x×1=y×2=z×4，

解得x∶y∶z=4∶2∶1。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

初中語文教與學(xué)閱讀系列答案

閱讀快車系列答案

完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案

英語閱讀理解150篇系列答案

奔騰英語系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強(qiáng)化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂�，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題：

(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；名稱是________。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1，試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)

(1)前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）