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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

          1)該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。

          2)用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(從下列量筒的規(guī)格中選用)

          A10mL B20mL C50mL D100mL

          3)稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________

          4)容量瓶上標有以下五項中的______________;

          A.溫度 B.濃度 C.規(guī)格 D.壓強 E.刻度線

          5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是_______(填序號);

          未洗滌燒杯、玻璃棒 量取濃硫酸時仰視 定容時俯視刻度線

          容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

          6100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合,所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ (忽略混合時溶液體積的變化)。

          【答案】 18.4 mol·L-l 13.6mL B 將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌 ACE ②③⑤ 0.5 mol·L-l

          【解析】1根據(jù) 可知該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-l。(2沒有240mL容量瓶,所以需要配制250mL溶液,配制過程中溶質的物質的量不變,則需要濃硫酸的體積是,所以量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL,答案選B;(3濃硫酸溶于水放熱,所以稀釋濃硫酸的操作為將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌;(4)容量瓶上標有溫度、規(guī)格、刻度線答案選ACE;(5①未洗滌燒杯、玻璃棒,溶質減少,濃度偏低;②量取濃硫酸時仰視,溶質增加,濃度偏高;③定容時俯視刻度線,溶液液面低于刻度線,濃度偏高 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,不影響;⑤溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,導致冷卻后溶液體積減少,濃度偏高,答案選②③⑤;6混合后生成鹽酸和硫酸鋇沉淀,則根據(jù)氫離子守恒可知混合后氫離子濃度是

          練習冊系列答案
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          B.由圖II知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大

          C.由圖II知,t3時采取降低反應溫度的措施

          D.III在10 L容器、850時反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量

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          S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

          已知:碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

          S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

          2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

          則x為

          A.3a+bc B.c3ab C.a+bc D.cab

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