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          【題目】已知下列反應式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－則離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是
          A.Br－＞Fe2+＞I－B.I－＞Fe2+＞Br－C.Br－＞I－＞Fe2+D.Fe2+＞I－＞Br－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。反應(1)中，I－作還原劑，Fe2+為還原產(chǎn)物；反應(2)中，F(xiàn)e2+作還原劑，Br－為還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物得知，還原性：I－＞Fe2+＞Br－，B符合題意。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是
          A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
          B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
          C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
          D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
          （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
          （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
          則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
          A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是(　　)
          金屬
          酸溶液
          溫度
          A
          Mg
          0.5 mol·L－1 H2SO4
          20℃
          B
          Mg
          1 mol·L－1 H2SO4
          30℃
          C
          Zn
          2 mol·L－1 HCl
          20℃
          D
          Fe
          1 mol·L－1 HCl
          20℃
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
          A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
          C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
          A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          C．C12+H2O=HC1O+HC1   D．C+H2O CO+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應方程式不正確的是(　　)
          A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
          B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
          C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ）
          A.只有SO42﹣
          B.只有Ag+
          C.有SO42﹣和Ag+
          D.有SO42﹣或Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是________；原子數(shù)之比是________；質量比是________。
          (2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
          ①配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)。
          ②ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)________。
          a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
          ③反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
          ④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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