【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
【答案】D
【解析】
試題分析：A．蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，會(huì)把SO32-氧化成SO42－，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3，白色沉淀是硅酸，該反應(yīng)發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸，即酸性：H2CO3 >H2SiO3 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向BaCl2溶液中通入適量的SO2和Cl2，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl，出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，下列描述不正確的是（ ）
A. C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體
B. 濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳
C. 氣體E遇空氣會(huì)被氧化成紅棕色的氣體
D. 溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．相關(guān)分析不正確的是（ ）
A．第一步反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略體積變化）
B．第一步反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
C．第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 mL
D．第二步可溶解銅48mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素
B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸
C．牛油、大豆油的主要成分都是高級(jí)脂肪酸甘油脂
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
C. ClO2可用于自來(lái)水的消毒
D. “氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項(xiàng)應(yīng)為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．汽油與水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．石油含有烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
C．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源，減小環(huán)境污染的有效途徑
D．沸點(diǎn)范圍：汽油＞煤油＞柴油＞重油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol
寫(xiě)出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì) SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號(hào))。
A．混合氣體的密度保持不變
B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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