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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關.回答下列問題:

          1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為__________。

          2C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

          3N2F2分子中N原子的雜化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ鍵.

          4NF3的鍵角__________NH3的鍵角(”““=”),原因是__________.

          5NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.

          6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2

          等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質.寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.

          ②Na2O的晶胞結構如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計算出結果)

          【答案】1)洪特規(guī)則;3d54s1;(2NOC;(3sp2雜化;3;

          4)<;F元素電負性比H大,NF3N周圍電子密度小于NH3N周圍電子密度;(52;

          6①CO2、N2OCNS-、NO2+CNO-等;②8;

          【解析】試題分析:(12p能級3個電子分別單獨優(yōu)先占據一個軌道,符合洪特規(guī)則;前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多,只能處于第四周期,由洪特規(guī)則特例可知價層電子排布式為3d54s1,故答案為:洪特規(guī)則;3d54s1;

          2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:NOC,故答案為:NOC

          3N2F2分子結構式為F-N=N-F,分子中N原子含有1對孤對電子,N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵,故答案為:sp2雜化;3

          4F元素電負性比H大,F元素電負性比H大,NF3N周圍電子密度小于NH3N周圍電子密度,成鍵電子對之間的排斥力較小,因而NF3的鍵角<NH3的鍵角,故答案為:<;F元素電負性比H大,NF3N周圍電子密度小于NH3N周圍電子密度;

          5NH4BF4 中銨根離子中含有1個配位鍵,B原子與F之間形成1個配位鍵,l mol NH4BF4 含有2mol配位鍵,故答案為:2;

          6N3-互為等電子體的分子或離子為CO2、CNO-等,故答案為:CO2、CNO-;

          晶胞中白色球數(shù)目為+6×=4、黑色球數(shù)目為8,Na原子與氧原子數(shù)目之比為2:1,則白色球為氧原子、黑色球為Na原子,黑色球配位數(shù)為4,則白色球配位數(shù)為8,晶胞質量為g,則晶胞密度為g÷(566×10-10cm)3=gcm-3,故答案為:8;。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學——選修2:化學與技術】聯(lián)合生產是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程:

          (1)設備A內部結構如右下圖所示,其名稱是________ ,其中發(fā)生的化學反應方程式為_________;生產中原料氣必須進行脫硫,目的是____________選擇500進行反應的主要原因是___________;

          (2)設備B的名稱是冷凝塔,圖中a和b是兩個通水口,其中入水口是 (填ab)。

          (3)氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。

          (4)生產出來的NH3可以用來生產硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中,不同溫度下生成產物可能有所不同,溫度對氨氧化產物產率的影響如下圖所示;當溫度大于900時,NO的產率下降的主要原因是__________________。

          (5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產率是94%,NO制HNO3的產率是89%,則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的 %(保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑,可由如下反應制。 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H

          針對該反應回答下列問題:

          (1)已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=﹣aKJ·mol﹣1

          SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=﹣bKJ·mol﹣1

          H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示,a>b>0)

          (2)若在催化劑作用下,將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強為P.起始時氣體總體積為10L,t min時反應達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L.

          在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示.則υ(SO2)=_______ mol/min。

          此溫度下,該反應的K=________ L/mol。

          相同條件下,若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質的量是_______

          (3)該反應的產物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸,寫出其化學方程式______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法,正確的是(

          A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導電

          B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

          C.兩種晶體均為分子晶體

          D.六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在cd兩極上共收集到336 mL(標準狀況)氣體。回答:

          1)直流電源中,M____________極。

          2Pt電極上生成的物質是____________,其質量為____________g。

          3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、cd分別生成的物質的物質的量之比為:2________________________。

          4AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________H2SO4溶液的濃度____________。

          5)若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有5.00%H2SO4溶液為______g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

          請回答下列問題:

          1對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

          2操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作的名稱是_________。

          3操作的主要過程可能是_____________(填字母)。

          A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

          B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾

          C.加入乙醚進行萃取分液

          4用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

          28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質量,根據所測數(shù)據計算。

          裝置E中盛放的物質是____________,裝置F中盛放的物質是______________。

          該實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。

          用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

          則測得青蒿素的最簡式是__________________。

          5某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

          A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

          6某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如下圖所示:

          由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。

          A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

          1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價為_____,它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)。

          2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

          工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

          反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請寫出反應b的化學方程式:_________________________

          雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

          c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22Ksp(FeS)=6×10-18)

          3某原電池裝置如右圖,電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-

          P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。DE是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:

          1AB、C的第一電離能由小到大的順序為 。

          (2)B的氫化物易液化的原因是

          (3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應,l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ;

          4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點: 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

          5E的氫化物的晶胞結構如圖所示,其化學式是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質歸納整理如下:

          元素
          性質


          8O


          16S


          34Se


          52Te

          單質熔點/℃

          -218,4

          113

          ?

          450

          單質沸點/℃

          -183

          444.6

          685

          989

          主要化合價

          -2

          -2+4、+6

          -2、+4、+6

          ?

          原子半徑/nm

          0.074

          0.102


          0.136

          單質與氫化合的難易程度

          點燃時易化合

          加熱化合

          加熱難化合

          不能直接

          請根據上表數(shù)據以及數(shù)據變化趨勢,回答下列問題:

          1)硒的熔點范圍可能是:________________;

          2)碲(Te)可能的化合價有:___________________;

          3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。

          4)從單質與氫化合的難易程度可以推測出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)

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