【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（ ）
括號內(nèi)為雜質(zhì)
,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A |
| 水 | 溶解、過濾、結(jié)晶 |
B |
| 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C |
| 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D |
| 氧氣 | 點燃 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：
（1）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。
（2）燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過所學(xué)知識由Al2O3轉(zhuǎn)化得到，寫出反應(yīng)的離子方程式____
（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學(xué)方程式：____________________。
（4）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎，其目的是_________。堿浸過程中，NaFeO2可與水應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（5）某同學(xué)設(shè)計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學(xué)和流程中的信息補充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)，無不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，__________，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，抽干，裝瓶。(實驗中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)
（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進行反應(yīng)�，F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質(zhì)量為666g/mol）質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：（雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻。
步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應(yīng)。
請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。__________（寫出具體計算過程）
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【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：
參考裝置圖回答下列問題：
(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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【題目】可逆反應(yīng)xH2S(g)
xH2(g)+Sx(g)（x>1）達到平衡后，下列說法錯誤的是（ ）
A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降
B.若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體
C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡
D.若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標(biāo)志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：
(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的
鍵數(shù)為______________個。
(2)亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________
(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質(zhì)是______，原因是_________
(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a g
cm-3，則K與O間的最短距離為___cm。
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85
c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。
(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________，C的化學(xué)名稱是__________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是______________，④、⑥的反應(yīng)類型依次是______________
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