【題目】由氯苯制取1，2，3，4﹣四氯己烷，步驟如下：
（1）寫出A、B、C的結構簡式A B ．
（2）填寫每步所屬的反應類型（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應，只須填寫字母）：③ ．
（3）反應②所需要的試劑和條件是
（4）反應④的化學方程式為④ ．
【答案】
【解析】試題分析：由反應關系可知氯苯發(fā)生加成反應生成A，為
，發(fā)生消去反應生成B，為
，發(fā)生加成反應生成
，發(fā)生消去反應生成C，為
，發(fā)生加成反應可生成
，以此解答該題的性質．
解：由反應關系可知氯苯發(fā)生加成反應生成A，為
，發(fā)生消去反應生成B，為
，發(fā)生加成反應生成，
發(fā)生消去反應生成C，為
，發(fā)生加成反應可生成
，
（1）由以上分析可知A為
，B為
，C為，故答案為：；
；；
（2）B為，與氯氣發(fā)生加成反應生成
，故答案為：b；
（3）氯代烴在NaOH的醇溶液加熱可發(fā)生消去反應，故答案為：NaOH 的醇溶液加熱；
（4））發(fā)生消去反應生成C，為
，反應的方程式為
，
故答案為：
．
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【題目】在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請回答：
①B電極的電極反應式是 ．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．
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【題目】25℃時，下列有關0.1 mol·L-1醋酸溶液的說法中，正確的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性
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【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是( )
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液
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【題目】某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是( )
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
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【題目】某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④待燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現象是
（3）裝置B的作用是 ．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是 （填化學式），充分振蕩，靜置后再 （填操作名稱）．
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【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯
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【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是
A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L
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【題目】選修3——物質結構與性質
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F原子配位數之比為______________。
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