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        1. 【題目】已知以下的熱化學反應(yīng)方程式:

          Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

          Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

          Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

          則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( )

          A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol

          【答案】D

          【解析】42 g CO為1.5mol;Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol,

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol,

          由蓋斯定律可知, 得到反應(yīng)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g),

          所以其反應(yīng)熱△H= =-218.0kJ/mol,42 g CO為1.5mol;故反應(yīng)CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol×=-327 kJ/mol。答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若XY、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時,X、YZ的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是

          A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3∶2

          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0C10.14 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> K+、Fe3+、Cl、Mg2+I、CO32、SO42,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

          A.試劑為硝酸鋇

          B.試劑一定為鹽酸

          C.該溶液中一定有 I、CO32SO42、K+

          D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)在濃硝酸中放入銅片。

          ①開始反應(yīng)的化學方程式為 _____________________________________。

          ②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

          ③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 ____________。

          (2)100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為______________

          (3)8g Fe置于40ml硝酸中微熱,生成氣體的顏色由深變淺,充分反應(yīng)后得到標況下1.792L的氣體(假設(shè)只有NONO2兩種成分),此時剩余2.4g固體,①反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________,②NONO2體積之比為___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用所學知識,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

          請回答下列問題:

          (1)E中含有的官能團名稱為____________;D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

          (2)④的反應(yīng)類型為___________________。

          (3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式______________________________________

          (4)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。

          (5)寫出反應(yīng)的化學方程式______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是( )

          A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響

          B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響,且T小于T

          C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響,乙使用了催化劑

          D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

          A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

          B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

          C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

          D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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          A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

          A.因為硫單質(zhì)具有氧化性,故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3

          B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3

          C.SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)

          D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長,可在葡萄酒中微量添加

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