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          常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（　�。�
          A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀硝酸D．硫酸銅溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鋁制品容器盛裝，故A正確；
          B、常溫下，濃鹽酸和鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛裝，故B錯誤；
          C、常溫下稀硝酸和鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛裝，故C錯誤
          D、常溫下硫酸銅和鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛裝，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          （填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          ．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是
          甲醇
          甲醇
          ，正極上的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：濟(jì)南一模
				題型：填空題
			
          

						
          （實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          精英家教網(wǎng)

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______（填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：______．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是______，正極上的電極反應(yīng)式為______．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
          （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。  
          

          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
          ②以下有關(guān)說法正確的是__________________ 
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 
          c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率 
          d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          （2）已知在常溫常壓下 
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1 
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1 
          則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1 
          （3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
          

           
          ①該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________。 
          ②工作一段時間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有______ 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          （4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山西省晉中市介休十中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=    ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是    （填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    （填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：    ．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是    ，正極上的電極反應(yīng)式為    ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=    ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是    （填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    （填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：    ．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是    ，正極上的電極反應(yīng)式為    ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：    ．
          

			
          

			
          
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