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          在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
          A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動
          C．D的質量分數(shù)變大D．a＜c＋d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，的濃度為原平衡的2倍.但當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向消耗C的逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的，即a＜c＋d，的轉化率變小，D的質量分數(shù)變小，所以選項ABC都是錯誤的，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
          A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為 
          A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
          C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
          A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
          B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
          C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
          D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（  ）
          A．40%B．50%C．60%D．70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
          （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
          a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
          c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
          (3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
          a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          （4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質的量的濃度比2 : 1: 1
          B．容器內的總壓不隨時間變化
          C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
          D．混合氣體的顏色不再變化時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
           
          （1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
          （2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
          （3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1   R2 ,x的值為       ；
          （4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
          A．H+B．OH-C．K+D．H2O
          

			
          

			
          
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