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          【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
          實驗
          反應溫度/℃[
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          V/mL
          c/（mol·L-1）
          V/mL
          c/（mol·L-1）
          A
          25
          5
          0．1
          10
          0．1
          B
          25
          5
          0．2
          5
          0．2
          C
          35
          5
          0．1
          10
          0．1
          D
          35
          5
          0．2
          5
          0．2
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題溫度越高，反應物的濃度越大，則反應速率就越快，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項D中反應速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
          A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
          A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
          C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是
          A.風力發(fā)電B.火力發(fā)電C.燃料電池D.電解煉鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
          （1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數(shù)K1= ． 

          （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡． 
          ①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
          ②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
          （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
          （4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子或原子團，不屬于官能團的是( )
          A.OH—B.—NO2C.—COOHD.—Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是
          A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
          B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
          C. 在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
          D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是
          A. 1000mL，57.2g B. 1000mL，28.6g
          C. 950 mL，54.3g D. 950mL，28.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（ ）
          A.化學腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕D.酸堿腐蝕
          

			
          

			
          
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