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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

          （1）據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
          （2）在壓強為p4、1100°C的條件下，該反應5min時達到平衡X點，反應的平衡常數為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）P4＞P3＞P2＞P1
          （2）1.64
          【解析】由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行，甲烷的轉化率降低，故壓強P4＞P3＞P2＞P1 ， 所以答案是：P4＞P3＞P2＞P1；（2）由圖可知，壓強為P4、1100℃的條件下，達到平衡X點時甲烷的轉化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
          開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
          變化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16 
          平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
          故該溫度下平衡常數k=  =1.64，
          所以答案是：1.64．
          【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　)
          A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
          C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，結構簡式為  ．
          （1）寫出A分子式的
          （2）擬從芳香烴  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

          已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．
          （a）寫出⑤反應類型
          （b）寫出H的結構簡式
          （c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
          （d）寫出反應方程式（注明必要的條件）⑦ ． 兩分子H之間發(fā)生反應生成六元環(huán)酯化學方程式是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應：（ ）
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
          甲醇物 時間
          質的量
          溫度
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          300℃
          0.080
          0.120
          0.150
          0.168
          0.180
          0.180
          500℃
          0.120
          0.150
          0.156
          0.160
          0.160
          0.160

          A.該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大
          B.300℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
          C.采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率
          D.500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據現有數據可計算出反應達平衡后甲醇的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(表示物質均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣速率最大的是( )
          編號
          金屬(塊狀)
          酸的濃度及體積
          反應溫度(℃)
          A
          0.2mol Mg
          10 mL2.5 mol·L－1硫酸
          60
          B
          0.2mol Mg
          40 mL3 mol·L－1鹽酸
          60
          C
          0.2mol Fe
          50 mL5 mol·L－1鹽酸
          60
          D
          0.2mol Mg
          20 mL2.5 mol·L－1硫酸
          50
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．

          （1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
          ①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式；
          ①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
          ③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為；
          （2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是；
          （3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
          （4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
          （5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示．

          ①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
          ②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是
          ①該物質屬于芳香族化合物
          ②該有機物的分子式為C15H18O3
          ③該物質所有的碳原子一定在同一個平面上
          ④遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
          ⑤1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應
          ⑥1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應（ ）

          A.①⑤⑥
          B.①④⑤
          C.①④⑥
          D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

          A.該土壤是酸性土壤
          B.當溶液中c（H+）=c（OH﹣）時，消耗氨水的體積為9mL
          C.M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
          D.將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應后存在：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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