Question

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是

（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （ ）

a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水

（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是

（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

 

Answer 1

（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O （2） a （3）C裝置中混合氣體顏色變淺

（4）缺少尾氣吸收裝置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O2═2NaNO3

【解析】

試題分析：（1）濃硝酸與Cu反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一種固體物質加熱制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加熱NH4Cl的方法。因為：NH4Cl NH3↑+HCl↑。在試管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最終得不到氨氣。（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是由于消耗紅棕色的NO2氣體，使得C裝置中混合氣體顏色變淺。（4）由于NH3、NO2都是你大氣污染物，所以此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應，重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根據(jù)元素的原子個數(shù)守恒和電子守恒的知識，結合題干已知條件可推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3。

考點：考查NH3、NO2的實驗室制法及NO2的化學性質的探究。