【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】根據(jù)先拐先平的原則，圖Ⅰ中乙的速度快，代表乙的壓強(qiáng)大于甲。又因?yàn)橐以诩椎纳戏�，說(shuō)明壓強(qiáng)大，C的濃度更大，即平衡正向移動(dòng)，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡就應(yīng)該正向移動(dòng)，C的濃度增大，①正確。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的壓強(qiáng)大于乙。又因?yàn)橐以诩椎纳戏�，說(shuō)明壓強(qiáng)大，B的轉(zhuǎn)化率更小，即平衡逆向移動(dòng)，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，②錯(cuò)誤。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的溫度高于乙，③錯(cuò)誤。圖Ⅲ中達(dá)平衡以后甲乙的壓強(qiáng)相同，說(shuō)明平衡態(tài)相同，但是反應(yīng)的速率不等，甲的速率更快，所以圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高，④正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4→SO2
D.Fe→Fe2O3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城，Ⅰ的一種合成路線如下：
已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)名稱是________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(2)②的反應(yīng)類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu))，寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)式：__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)
(6)寫(xiě)出用間二甲苯和甲醇為原料制備
的合成路線：________________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國(guó)首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________
(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測(cè)得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(5)完成下列實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C. 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開(kāi)始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請(qǐng)回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：
A. 此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極，O2為負(fù)極
C. 工作時(shí)電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中： H2失電子； O2得電子
【答案】D
【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰，A錯(cuò)誤；B．該原電池中，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯(cuò)誤；C．電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 該反應(yīng)的ΔH < 0
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
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