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          【題目】在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成Al(OH)3的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。下列敘述中不正確的是( )
          A. 圖①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過量
          B.  圖②可表示向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2至過量
          C. 圖③可表示向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過量；而圖④可表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量
          D. 圖⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、NH3·H2O是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①，A正確；
          B、向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2＝2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②，B正確；
          C、向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過量，鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，圖像均不滿足；向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量，氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀鋁離子產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，過量后沉淀又溶解，圖像均不滿足，C錯(cuò)誤；
          D、向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，后是氫氧化鋁溶解，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?/span>:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請(qǐng)回答:
          (1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。
          (2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:
          稀硫酸(過量)
          濃NaOH溶液(過量)
          AlN
          2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑
          Al4C3
          Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑
          Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑
          為測(cè)定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行，可適當(dāng)微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
          裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 g和m2 g，則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。
          (3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
          ①蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，除需鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。
          ②用少量酒精洗滌的目的__________________________。
          (4)已知:25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
          ① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
          ②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位： )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
          在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是
          A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
          B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
          C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
          D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。1mol B通過反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。
          請(qǐng)按要求填空：
          （1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。
          （2）過量氣體G與氯氣反應(yīng)可以生成一種單質(zhì)和一種鹽，該鹽的電子式為 ________________________。
          （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況__________________________。
          （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略)：
           
          已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)且X具有兩性，A、B都是氧化物，A是紅棕色粉末�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)A的化學(xué)式為______________；
          (2)若試劑b是稀硝酸。
          ①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑________進(jìn)行驗(yàn)證。
          ②D的陽離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是
          A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
          B. CuO＋H2Cu＋H2O
          C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
          請(qǐng)回答：
          (1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________________________________。
          (2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
          (3)將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)下列說法正確的是________。
          A．有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]
          B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B、C和D
          C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
          D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
          C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
          

			
          

			
          
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