【題目】【重慶市第八中學2017屆高三適應(yīng)性月考】短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、W均能與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）。下列說法正確的是
A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的
B. B與D兩種元素可形成共價化合物
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D
D. Z的鹽溶液一定能促進水的電離
【答案】B
【解析】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）3、B為Al元素，則A．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則四種離子中鋁離子半徑最小，A錯誤；B．B為Al元素，D為Cl元素，二者形成氯化鋁，為共價化合物，B正確；C．非金屬性S＜Cl，則C氫化物穩(wěn)定性小于D氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．氯化鈉不水解，其溶液不能促進水的電離，D錯誤，答案選B。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)有機物在化學反應(yīng)中斷鍵的位置，可以準確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類型。有機物A中只含有C、H、O三種元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式為_______，寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式____。
（2）工業(yè)中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng)，斷裂的化學鍵為_______（填序號，下同），該反應(yīng)的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為_______。
（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應(yīng)斷裂①、③兩處共價鍵，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。
（5）A與亞硫酞氯（SOCl2）在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價鍵為_______，該反應(yīng)類型為_______。
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【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，有如下兩個裝置：
甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
（1）①中的有機反應(yīng)方程式為_________________________。
（2）①中長導管的作用是_______________________ 。
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______________________試劑洗滌。
（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。
可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是___________________。(至少打出兩點)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。
A．堿石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固體燒堿
(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B________________，D____________，E________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反應(yīng)的化學方程式并配平：_________________。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有________________試劑的洗氣瓶處理。
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【題目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。
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【題目】用如下圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述錯誤的是
A. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AgNO3溶液，則C中無現(xiàn)象
B. 若A為醋酸，B為大理石粉末，C為盛苯酚鈉溶液，則C中溶液變渾濁
C. 若A為食鹽水，B為電石，C中盛KMnO4溶液，則C中溶液褪色
D. 若A為苯和液溴，B為鐵屑，C中盛石蕊溶液，則C中變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 回收其中石墨電極
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