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        1. 【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

          X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122

          X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化

          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①②B.①④C.②③D.③④

          【答案】C

          【解析】

          ①當體系達平衡狀態(tài)時,X,Y,Z的物質(zhì)的量之比可能為1:2:2,也可能不是1:2:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故①錯誤;

          ②反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化,所以XY、Z的濃度不再變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故②正確;

          該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng),容器中的壓強不再發(fā)生變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;

          單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時生成2n mol Y說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故錯誤;

          ②③正確,故選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體AA在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如圖所示的變化。

          氣體A

          1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙__B___,C___,D___。

          2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式:__

          3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

          A. 放電時,ClO4向負極移動

          B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

          C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

          D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液, 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干種, 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1(不考慮水解和水的電離)。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無沉淀生成。 另取少量原溶液, 設(shè)計并完成如下實驗:

          則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

          A. 是否存在 Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

          B. 通過CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3

          C. 雖然實驗過程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl的判斷

          D. 肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          序列

          參加反應(yīng)的物質(zhì)

          生成物

          KMnO4、H2O2、H2SO4

          K2SO4MnSO4……

          Cl2、FeBr2

          只有FeCl3FeBr3

          KClO3、HCl(濃)

          Cl2……

          根據(jù)上表中信息判斷,下列選項正確的是( )

          A.氧化性由強到弱順序為KClO3Cl2Fe3+Br2

          B.第②組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為11

          C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

          D.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生,下列示意圖或圖示正確的是( )

          A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4的結(jié)構(gòu)式

          C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

          ①一個N≡N斷裂的同時,有3HH鍵斷裂

          ②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

          ③其它條件不變時,混合氣體平均式量不再改變

          ④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變

          NH3%、N2%、H2%都不再改變

          ⑥恒溫恒容時,密度保持不變

          ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

          A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)反應(yīng)1 min時測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為___________;x____________。

          (2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達到平衡,平衡時C的濃度______________0.8 mol/L(填大于、小于等于

          (3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

          ①升高溫度

          ②容器體積不變,充入惰性氣體Ar

          ③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar

          ④使用催化劑

          ⑤將容器體積縮小一半

          (4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是____________

          A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          B.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

          CA、B的濃度之比為31

          D.單位時間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

          Ev(A)=3v(B)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

                  aA(g)bB(g)2C(g)

          起始濃度(mol·L1) 3.0 1.0 0

          2 s末濃度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

          據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(  )

          A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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