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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空:

          1A的結構簡式是,名稱是;

          2填寫以下反應的反應類型:① ;② ;③ ;

          3反應④的反應試劑及反應條件 ;

          4反應②的化學方程式為 ;B水解的化學方程式為 。

          【答案】

          1;環(huán)己烷;

          2取代反應;消去反應;加成反應;

          3NaOH的醇溶液、加熱;

          4;

          【解析】

          試題分析:A與氯氣在光照條件下的取代反應生成一氯環(huán)己烷,則A為,一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成D為,由E的結構可知,D在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成1,3-環(huán)己二烯。

          1由上述分析可知,A的結構簡式是,名稱是:環(huán)己烷,故答案為:;環(huán)己烷;

          2反應①為取代反應,反應②屬于消去反應,反應③為加成反應,故答案為:取代反應;消去反應;加成反應;

          3反應④是鹵代烴的消去反應,反應試劑及反應條件為:NaOH的醇溶液、加熱,故答案為:NaOH的醇溶液、加熱;

          4反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯,反應化學方程式為:;一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件發(fā)生水解反應生成環(huán)己烷醇,反應化學方程式為:,故答案為:;。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現相應實驗目的的是

          選項

          A

          B

          C

          D

          實驗

          目的

          除去KCl中少量MnO2

          用10 mol·L-1鹽酸配制100 mL 1 mol·L-1鹽酸

          用NaCl溶液制備氯化鈉晶體

          除去乙烯中少量SO2

          實驗儀器或裝置

          燒杯、玻璃

          棒、分液漏斗

          100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從某物質A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化:

          試完成下列問題:

          (1)物質的化學式:A____________,B_____________,C____________,D____________,

          (2)寫出由E到F的離子方程式___________________。

          (3)鑒定物質F的方法______________________。

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          【題目】在核電荷數為1~20的元素中,最外層電子數和電子層數相等的元素共有(
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種

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          【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關探究。

          【沉淀制備】

          稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

          1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。

          2)用無水乙醇洗滌的目的是 。

          【實驗探究】

          同學們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:

          3D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應是 。

          4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

          5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現象是

          6)同學們查閱文獻知:Ksp[CaCO3]2.8×10-9,Ksp[BaCO3]5.1×10-9,經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是 。

          aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2

          bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

          c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

          d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小

          D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產生N2,其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后,裝置E的質量增加2.7 gF中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為

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          【題目】

          漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽

          A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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          【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現了二氧化硫的( )

          A 氧化性 B 還原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性質

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          【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如圖所示。

          某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

          1在卡片上,記錄合理的是填序號。

          2其他條件相同情況下,產生氣泡的速率比單一鋅片填“快”或“慢”,如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

          3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測填“鋅片”或“銅片”變厚,原因是用電極方程式表示。實驗結束后稱得兩極質量差12.9g,假設初始時Zn片與Cu片質量相等,則反應中轉移的電子的物質的量為mol。

          4有同學利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。

          序號

          裝置

          現象

          二價金屬A不斷溶解

          C的質量增加

          A上有氣體產生

          根據以上現象,判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數相同時,則A、B兩容器中氣體體積之比為(  )

          A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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