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          根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)
          短周期元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.112
          		0.104
          		0.066
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋2
          		＋6、－2
          		－2
          A．M與T形成的化合物具有兩性
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
          C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          D．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：化合價(jià)為+2 價(jià)的短周期元素應(yīng)該為Be和Mg元素，又因?yàn)長(zhǎng)的原子半徑比Q的原子半徑大，所以L為Mg元素，Q為Be元素，則M為Al元素，同理R為S元素，T為O元素。A、Al與O形成的化合物為Al2O3，具有兩性，正確；B、Mg的金屬性比Be強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率Mg＞Be，錯(cuò)誤；C、O的非金屬性比硫強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，錯(cuò)誤；D、由于液態(tài)時(shí)，水分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)為H2O＞H2S，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
          （1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。 
          （2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
          （3）寫(xiě)出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
          （4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
          此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          ①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
          ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
          ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
          ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
          ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
          ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
          A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
          B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
          C．X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D．元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等 
           
          		 
          		J
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		R
           
          M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示，
           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		……
          電離能(kJ/mol)
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          		……
           
          （1）M的電子排布式為_(kāi)_______；元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。
          （2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
          （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
          （4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。
          a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
          b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          d. 已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
          A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
          B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
          C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
          D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是
          A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒
          C．氫的五種核素D．五種氫元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
          B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4
          C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
          D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 ___________，寫(xiě)出它的外圍電子排布圖___________。
          （2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填強(qiáng)或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          （3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (    ) 
          A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
          B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3
          C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
          D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
          （4）用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵。
          

			
          

			
          
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