Question

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推斷不正確的是

A. 2s末，B的濃度為0.5mol/L B. 2s末，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 D. z=2

Answer 1

【答案】A

【解析】A的初始物質(zhì)的量為2mol，2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A反應(yīng)了1mol，由化學(xué)方程式可得，A、B按2:3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，所以B反應(yīng)了1.5mol；v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，則D生成了0.25molL﹣1s﹣1×2s×2L=1mol，由題意列三段式：

A項(xiàng)，2s末，反應(yīng)物B的濃度為：0.5mol÷2L=0.25mol/L，故A錯誤；B項(xiàng)，同溫同體積時氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以2s末容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始的壓強(qiáng)之比為： =，故B正確；C項(xiàng)，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以2s時C的體積分?jǐn)?shù)為： =，故C正確；D項(xiàng)，2s內(nèi)A反應(yīng)了1mol、C生成了1mol，所以化學(xué)方程式中A與B的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等，即z=1，故D正確。