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          【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題
          （1）B中溶液褪色，是因為乙烯被_______________；
          （2）C中發(fā)生反應的化學方程式________________；
          （3）在D處點燃時必須進行的操作是________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 氧化  檢驗乙烯的純度
          【解析】試題分析：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下可以發(fā)生裂解，生成C2H4。乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也可以與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷。
          （1）B中溶液褪色，是因為乙烯被氧化；
          （2）C中發(fā)生反應的化學方程式為；
          （3）可燃性氣體在點燃前都要檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸，所以在D處點燃時必須進行的操作是檢驗乙烯的純度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的氧化物對應的水化物的化學式不可能是
          A.H3RO4B.HRO2C.H3RO3D.H2RO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（ ）
          A.體積 ②＞③＞①＞④
          B.密度 ②＞③＞④＞①
          C.質量 ②＞③＞④＞①
          D.氫原子個數(shù) ①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列晶體不屬于原子晶體的是（ ）
          A.氯化鈉B.金剛砂C.金剛石D.水晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
          正極：______________________；
          負極：____________________。
          （2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。
          （3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。
          ①環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；
          ②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學的目標是（ ）
          A. 減少對環(huán)境的污染 B. 設計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物
          C. 防患于未然，最終杜絕化學污染源 D. 研究變換基本原料和起始化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不能用于萃取溴水中溴的是( )
          A.直餾汽油B.裂化汽油C.己烷D.苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題
          （1） a、f、g 元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。
          （2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。
          A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
          （3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          （4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層的顏色為___________，分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。
          請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________________，在導線中電子流動方向為________________(用a、b表示)。
          （2）負極反應式為_____________________________________。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________。
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li＋H22LiH
          Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
          ②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_________mol。
          

			
          

			
          
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