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          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(　　)
          選項
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀鹽酸
          鋅粒
          H2
          NaOH溶液
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉能夠吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣，故B正確；C．氫氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氫氣，故C錯誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應，反應需要加熱，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，屬于還原反應的是（ ）
          A.HCl→Cl2 
          B.Na→Na+
          C.CO→CO2
          D.Fe3+→Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由兩種原子組成的純凈物（　�。�
          A. 一定是化合物 B. 可能是化合物，也可能是單質(zhì)
          C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
          （1）請將下列步驟補充完整并回答下列問題：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
          ②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
          ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄；
          ⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ， 讀出量筒中水的體積為V mL．
          （2）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ．
          （3）本實驗中應選用（填序號）的量筒．
          A.100mL
          B.200mL
          C.500mL
          （4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm= ．
          （5）速率不等的原因是 ， 銅絲不與酸接觸的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)
          ＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B. v正(CO)＝v逆(H2O)
          C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
          D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
          （1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，則其在周期表中的位置是 ．
          （2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
          ②HNO3的酸性比H3AsO4強
          ③N的原子半徑比As的原子半徑小
          （3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式 ． 
          （4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下： 
          ①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發(fā)生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
          ②過程Ⅲ的系列操作包括 ． 
          ③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ， 
          過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
          （1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
          （2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
          （3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
          （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化以及影響反應快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
          (1)反應速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應的速率是______________________。從影響反應速率的外界條件分析原因是_______________________________________。
          (2) 反應速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。
          (3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。
          A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） 
          A.該反應的反應熱△H=﹣183kJmol﹣1
          B.該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
          C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
          D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量
          

			
          

			
          
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